キセノン

■ キセノンランプやイオン推進エンジンの推進剤に使用される。

■ 断熱性能が空気よりも高く、二層ガラス等の断熱材としても有効である。

■ 麻酔作用を有するため、一部病院では試験的に導入されている。

■ ただし純粋なキセノン自体が高価なこともあり、一般にはまだ普及していないhttp://www.med.teikyo-u.ac.jp/~anestuih/Xenon/Xe-Anesthesia.html。

■ キセノン135は中性子を吸収する能力(中性子吸収能)があり、原子力発電の分野では「毒物質」として働く。

■ 核分裂生成物として発生したキセノン135によるキセノンオーバーライドは原子炉の制御に大きな影響を与える。

■ 地下核実験では時間が経つにつれて大気中にキセノン133が放出されるので実験の成功・失敗の判断の一部にキセノン133の大気中への放出を調べることがある。

■ 化学結合を備えた最初の希ガス化合物として、1962年5月、カナダのブリティッシュコロンビア大学のネイル・バートレットとD.H.ローマンによってヘキサフルオロ白金酸キセノン (XePtF6) が合成されたN. Bartlett, ''Proc. Chem. Soc.'' 1962, 218.。

■ 酸素分子O2を酸化するヘキサフルオロ白金酸の反応から類推し、O2 (12.2eV) とほぼ同じイオン化エネルギーを持つキセノン (12.13eV) を酸化できるのではと考えたことが成功の鍵であった。

■ 8月にはXeF4が、同年末はXeF2とXeF6も合成された。

■ キセノンはフッ素単体の混合比を調節してニッケル管中で加熱し、急冷すると四フッ化キセノンXeF4あるいは二フッ化キセノンXeF2を生成し、加圧条件化で同様に加熱すると六フッ化キセノンXeF6を与える。

■ いずれのフッ化物も水に容易に加水分解される。

■ またXeF6、XeF4は強力なフッ素化試剤である。

■ また、XeF2は温和なフッ素化試剤として利用される。

■ 六フッ化キセノンXeF6または四フッ化キセノンXeF4は水と反応し、三酸化キセノンXeO3を与える。

■ : m 6XeF_6 + 12H_2O longrightarrow 2XeO_3 + 4Xe + 24HF。

■ XeO3は三角錐型の構造を持ち、爆発性の化合物である。

■ XeO3はアルカリ条件下、XeVIIとXe0に不均化する。

■ : m 2XeO_3 + 4OH^- longrightarrow XeO^{4-}_6 + Xe + O_2 + 2H_2O。

■ また、77Kで等モルのXe6ニッケル管内で反応させるとオキソフッ化物XeOF4を生成する。

■ 他の例として、XeO3とXeOF4からXeO2F2が、XeF6とNaXeO6からXeO3F2が生成する。

■ 低温で水と混合し、紫外線を照射するとキセノン2原子を含む分子 HXeOXeH が生成するLeonid Khriachtchev et al., "A Small Neutral Molecule with Two Noble-Gas Atoms: HXeOXeH", ''J. Am. Chem. Soc.'', 130 (19), 6114–6118, 2008. {{DOI|10.1021/ja077835v}}。

■ C6F5BF2とXeF4をジクロロメタン中混合することにより、[C6F5XeF2]+[BF4]-が合成されている。

■ H.-J.Frohn et al., Angew.Chem.Int.Ed., 39, 391 (2000)。